元素周期表pro破解版2023是軟件的破解版本，在該版本中為用戶(hù)解鎖了專(zhuān)業(yè)版，你可以免費(fèi)使用軟件全部的功能。這是一款化學(xué)學(xué)習(xí)軟件，化學(xué)作為最重要的科學(xué)學(xué)科之一，基礎(chǔ)是從元素周期表開(kāi)始，在學(xué)習(xí)時(shí)我們需要熟知周期表上的元素，才能更好的進(jìn)行學(xué)習(xí)。

軟件內(nèi)容

元素周期表專(zhuān)業(yè)版 是款強(qiáng)悍、專(zhuān)業(yè)、交互式詳解元素周期表的 Android 應(yīng)用，它會(huì)在啟動(dòng)界面顯示整個(gè)周期表。該周期表以國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）認(rèn)可的長(zhǎng)式周期表為核心。除化學(xué)元素周期表外，您還可以使用溶解性表等表格。當(dāng)你點(diǎn)擊任何元素時(shí)，所提供的信息都會(huì)不斷更新。對(duì)于大多數(shù)元素都有圖像。欲了解更多信息，每個(gè)元素都有跳轉(zhuǎn)到對(duì)應(yīng)維基百科的鏈接。

周期表規(guī)律

一、原子半徑

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

二、元素化合價(jià)

（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同

三、單質(zhì)的熔點(diǎn)

（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；

（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增

四、元素的金屬性與非金屬性

（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

五、最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性

元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。

六、非金屬氣態(tài)氫化物

元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng)；同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。

七、單質(zhì)的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的氧離子氧化性越

軟件特色

元素周期表專(zhuān)業(yè)版 支持使用內(nèi)置搜索來(lái)查找任何元素，使用該搜索引擎搜索不需要某種特定國(guó)籍或輸入風(fēng)格。您可以將元素分為以下10個(gè)類(lèi)別：

– 堿土金屬

– 非金屬

– 堿金屬

– 鹵素

– 過(guò)渡金屬

– 惰性氣體

– 半導(dǎo)體

– 鑭系元素

– 半金屬

– 放線(xiàn)菌類(lèi)

以及更多

所選類(lèi)別的元素將在搜索結(jié)果中列出，并在應(yīng)用主屏幕中突出顯示。

專(zhuān)業(yè)版功能

– 更多互動(dòng)表格

– 分子質(zhì)量計(jì)算器

– 獲得超過(guò)3000種同位素

– 化學(xué)詞典

– 關(guān)于要素的更多信息

– 放射性

– 半衰期

– 導(dǎo)電性

– 電氣類(lèi)型

– 磁力型

– 電子光譜學(xué)

– 磁輻射光譜學(xué)

– 溫度超導(dǎo)性

– 顏色

– 密度

– 折射率

– 導(dǎo)熱性能

– 電負(fù)性

– 體積彈性模量

– 半衰期

– 摩爾體積

以及更多